مواد

• مشمولات: تیزاب اور بیس کے مابین فرق
• موازنہ چارٹ
• تیزاب کیا ہیں؟
• اڈے کیا ہیں؟
• کلیدی اختلافات
• نتیجہ اخذ کرنا

تیزاب اور بنیاد کے مابین فرق بیان کیا جاسکتا ہے کیونکہ تیزاب وہ سنکنرن مادے ہیں جو کسی دوسرے مادے سے پروٹون دینے اور الیکٹران قبول کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں جبکہ اڈے وہ سنکنرن مادے ہیں جو ایک پروٹون کو قبول کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں اور الیکٹران کو ایک الیکٹران دیتے ہیں دوسرے مادے

تیزاب اور اڈے دونوں سنکنرن مادوں کی اقسام ہیں۔ تیزاب ایک قسم کا آئن مرکبات ہیں جو پانی میں گھل مل جاتے ہیں اور ایک ہائیڈروجن آئن (H +) کا عطیہ کرتے ہیں۔ اڈوں بھی ایک قسم کا آئن مرکبات ہیں۔ وہ پانی میں پھوٹ پڑتے ہیں اور ہائیڈروکسیل آئن (OH-) کی بھی نشاندہی کرتے ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ تیزابیت مرکبات ہیں جب پانی میں تحلیل ہوجاتے ہیں تو ، ایک ایسا حل پیدا کرتے ہیں جب خالص پانی سے زیادہ ہائیڈروجن آئنوں کی حراستی ہوتی ہے۔ اس کے برعکس ، اڈے مرکبات ہیں جب پانی میں تحلیل ہوجاتے ہیں تو یہ ایک ایسا حل پیدا کرتا ہے جب خالص پانی سے ہائیڈروجن آئن کی حراستی ہوتی ہے۔

پییچ پیمانے پر ، تیزاب میں 0 سے 7 کے درمیان پییچ ہوتا ہے جبکہ اڈوں میں 7 سے 14 سے زیادہ پییچ ہوتا ہے۔ تیزاب حرارت ، دباؤ اور دیگر جسمانی اعتبار سے کسی بھی جسمانی حالت ، یعنی ٹھوس یا مائعات یا گیسوں سے ہوسکتا ہے۔ حالات بیسس زیادہ تر ٹھوس شکل میں پائے جاتے ہیں سوائے امونیا کے جو گیس ریاست میں پایا جاتا ہے۔ تیزابیت چپچپا محسوس ہوتی ہے جبکہ اڈوں میں پھسلن مستقل مزاجی ہوتی ہے کیونکہ وہ ہمارے ہاتھوں کے تیلوں کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتے ہیں۔ تیزاب کا ذائقہ کھٹا محسوس ہوتا ہے جبکہ اڈوں کی وجہ سے تلخی محسوس ہوتی ہے۔ تیزاب دھاتوں کے ساتھ رد عمل کرتا ہے۔ تیزاب ہائیڈروجن گیس کو رد عمل کے بعد پیدا کرتے ہیں جبکہ اڈوں سے تیل اور چربی کا اظہار ہوتا ہے۔ تیزاب کی طاقت ہائیڈروجن آئنوں کی حراستی پر منحصر ہے۔ ہائیڈروجن آئنوں کی حراستی جتنی زیادہ ہوتی ہے ، تیزابیت زیادہ مضبوط ہوتی ہے۔ اڈوں کی طاقت ہائیڈروکسیل آئنوں کی حراستی پر منحصر ہے۔ ہائیڈروکسیل آئنوں کی حراستی جتنی زیادہ ہوتی ہے ، مضبوط بنیاد ہوتی ہے۔

مثبت چارج شدہ ہائیڈروجن آئنوں کی موجودگی کی وجہ سے تیزابیت سے مثبت معاوضہ لیا جاتا ہے جبکہ اڈوں پر OH- آئنوں کی موجودگی کی وجہ سے ان پر منفی چارج پڑتا ہے۔ تیزاب سے رنگین کوئی تبدیلی نہیں دکھائی دیتی ہے جبکہ اڈے اسے گلابی بناتے ہیں۔ایسڈ کا کیمیائی فارمولا H ، (ہائڈروجن) سے شروع ہوتا ہے مثال کے طور پر HCL (ہائڈروکلورک ایسڈ) ، H2SO4 (سلفورک ایسڈ)۔ لیکن اس اصول کے بعد ایسٹک ایسڈ (CH3COOH) کے ذریعہ عمل نہیں کیا جاتا ہے ، جس کیمیائی فارمولہ H سے شروع نہیں ہوتا ہے۔ اڈوں کا کیمیائی فارمولا OH پر ختم ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ (NaOH)۔ تیزابیت اور اڈے بھی لٹمس کے ساتھ ایک رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ تیزابیت نیلے رنگ کے لٹمس پیپر کو سرخ رنگ میں تبدیل کرتی ہے جبکہ اڈے سرخ لٹمس پیپر کو نیلے رنگ میں تبدیل کرتے ہیں۔ تیزاب اور اڈے دونوں بجلی کا انتظام کرسکتے ہیں کیونکہ ان میں مفت آئنوں کے الگ ہوجانے کی وجہ سے۔

تیزابیت زنگ آلود دھاتوں کی صفائی کے لئے ، فرٹلائجیشن کی پیداوار میں ، کھانے پینے اور مشروبات میں اضافے کے طور پر ، بیٹریوں میں اور معدنی پروسیسنگ میں الیکٹرولائٹس کے طور پر استعمال ہوتے ہیں۔ وہ چمڑے کی صنعت میں کاربونیٹیڈ مشروبات کے طور پر ، محافظوں کے طور پر بھی استعمال کیے جاتے ہیں اور کھانے پینے میں سوڈاس اور ذائقے بنا رہے ہیں وغیرہ۔

اڈوں میں داغوں کو دور کرنے کی صلاحیت ہے ، لہذا وہ ڈش واشنگ ، ڈٹرجنٹ ، لانڈری کلینر اور تندور صاف کرنے میں استعمال ہوتے ہیں۔ وہ پیٹ ، یعنی اینٹاسیڈس ، بغلوں کے ڈیوڈورینٹس میں اور تیزابوں کو بے اثر کرنے کے ل medicines دوائیوں میں بھی استعمال ہوتے ہیں۔

مشمولات: تیزاب اور بیس کے مابین فرق

• موازنہ چارٹ
• تیزاب کیا ہیں؟
• اڈے کیا ہیں؟
• کلیدی اختلافات
• نتیجہ اخذ کرنا

موازنہ چارٹ

بنیاد	تیزاب	بنیاد
ارنہینیئس تصور	تیزابیت وہ مرکبات ہیں جو پانی میں تحلیل ہونے پر H + آئنوں کو عطیہ کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں۔	اڈہ ایک مادہ ہے جو پانی میں تحلیل ہونے پر OH- آئنوں کو عطیہ کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے۔
لوری برونسٹڈ تصور	تیزابیت میں دیگر مادوں کو پروٹون دینے کی صلاحیت ہوتی ہے۔	اڈوں میں دوسرے مادوں سے پروٹون قبول کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے۔
لیوس تصور	وہ مادے جو الیکٹرو فائل ہیں ، خالی مداری رکھتے ہیں اور الیکٹرانوں کے جوڑے کو قبول کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں انہیں لیوس ایسڈ کہتے ہیں۔	وہ مادے جو نیوکلیوفائل ہوتے ہیں ، ان میں الیکٹران کا ایک جوڑا ہوتا ہے اور الیکٹرانوں کے جوڑے کو عطیہ کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے جسے لیوس اڈے کہتے ہیں۔
پانی کے ساتھ رد عمل	جب تیزاب کو پانی میں ملایا جاتا ہے تو ، ایک حل تیار کیا جاتا ہے جب خالص پانی سے زیادہ H + آئنوں کی حراستی ہوتی ہے۔	جب کسی اڈے کو پانی میں ملایا جاتا ہے تو ، ایک حل تیار کیا جاتا ہے جہاں خالص پانی سے کم H + حراستی ہوتی ہے۔
پییچ کی حد	ان کا پییچ 0 سے 7 تک کم ہوتا ہے۔	ان کا پییچ 7 سے 14 تک مختلف ہوتا ہے۔
جسمانی حالت	وہ جسمانی حالتوں میں سے کسی ایک ، یعنی مائع ، ٹھوس یا گیسوں سے ہوسکتا ہے۔	یہ زیادہ تر امونیا کے علاوہ ٹھوس حالت میں پائے جاتے ہیں جو گیس ریاست میں پایا جاتا ہے۔
لیٹمس پیپر کے ساتھ رد عمل	وہ لٹمس پیپر کو سرخ کردیتے ہیں۔	وہ لٹمس پیپر کو نیلے رنگ میں بدل دیتے ہیں۔
فینولفتھیلین کے ساتھ رد عمل	وہ فینولفتھیلین کے ساتھ کوئی رد عمل ظاہر نہیں کرتے ہیں۔	وہ فینولفتھیلین کو گلابی بناتے ہیں۔
کیمیائی فارمولا	تیزابیت کا کیمیائی فارمولا H سے شروع ہوتا ہے ، جیسے۔ HNO3 نائٹرک ایسڈ کے لئے ، H2SO4 سلفورک ایسڈ کے لئے ، HCL ہائیڈروکلورک ایسڈ کیلئے۔	ان کا کیمیائی فارمولا OH پر ختم ہوتا ہے ، جیسے۔ سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے لئے NaOH ، پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے لئے KOH اور کیلشیم ہائڈرو آکسائیڈ کے لئے Ca (OH) 2۔
مستقل مزاجی	تیزاب رابطے پر چپچپا ہوتے ہیں۔ ان کا ایک ذائقہ ذائقہ ہے۔	رابطے پر اڈے پھسل رہے ہیں۔ ان کا ذائقہ کڑوا ہوتا ہے۔
استعمال کرتا ہے	تیزاب کا استعمال زنگ آلود دھاتوں کی صفائی ستھرائی کے لئے استعمال کیا جاتا ہے ، کھانے پینے اور مشروبات میں اضافے کے طور پر ، بیٹریوں میں برقیوں کے طور پر ، کھاد اور چمڑے کی صنعتوں میں۔	اڈوں کو داغ صاف کرنے والے ، بازو کے پٹ ڈوڈورینٹس ، ڈٹرجنٹ ، اینٹیسیڈ ادویات اور تیزاب کو غیر موثر بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے۔

تیزاب کیا ہیں؟

لفظ ’’ تیزاب ‘‘ لاطینی زبان کے لفظ "ایسیر’ سے ماخوذ ہے جس کے معنی کھٹے ہیں۔ ایک ایسڈ ایک آئنک اور سنکنرن مادہ ہے جس میں ایک ہائڈروجن آئن دینے ، الیکٹرانوں کی ایک جوڑی کو قبول کرنے یا پروٹون عطیہ کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے۔ ایسڈ کی طاقت H + آئنوں کی حراستی سے ماپا جاتا ہے۔ ایک سنکنرن مادہ وہ ہے جو اس کے ساتھ رابطے میں آنے والے دوسرے مادوں کو نقصان پہنچاتا ہے یا ختم کردیتا ہے۔ ہائیڈروجن آئنوں کی حراستی جتنی زیادہ ہوگی ، تیزاب اتنا ہی مضبوط ہے۔ تیزابیت پییچ پیمانے پر ماپا جاتا ہے۔ اس کی مقدار 0 سے 7 تک کم ہے۔ جو مادہ پییچ کم ہوتا ہے وہ زیادہ تیزابی ہوتا ہے اور اس کے برعکس ہوتا ہے۔

آئنک مرکبات وہ مرکبات ہیں جو مثبت یا منفی وصول کیے جاتے ہیں۔ ہائیڈروجن آئنوں کی وجہ سے تیزاب مثبت طور پر وصول کیے جاتے ہیں۔

مضبوط تیزاب وہ ہیں جو پانی میں مکمل طور پر الگ ہوجاتے ہیں ، جیسے۔ HCL ، HNO3 اور H2SO4۔ ہفتہ کا تیزاب وہ ہوتا ہے جو پانی میں مکمل طور پر جدا نہیں ہوتے ہیں ، جیسے۔ ایسیٹک ایسڈ (CH3COOH)

جینیاتی طور پر اہم مواد ، یعنی DNA (deoxyribonucleic ایسڈ) اور RNA (ریوونکلیک ایسڈ) بھی تیزاب ہوتے ہیں۔ زندگی ان کے بغیر ممکن نہیں ہے۔ سرکہ عام طور پر استعمال ہونے والا گھریلو تیزاب ہے۔

اڈے کیا ہیں؟

اڈوں آئنک اور سنکنرن مادے ہیں جو ایک ہائڈروجن آئن کو قبول کرنے ، الیکٹرانوں کی ایک جوڑی دینے یا کسی دوسرے مادے سے پروٹون قبول کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں۔ اڈوں کی طاقت OH- ion کی حراستی سے ماپا جاتا ہے۔ OH- آئنوں کی حراستی جتنی زیادہ ہوتی ہے ، بنیاد اتنی ہی مضبوط ہوتی ہے۔ اڈوں کی تعداد پییچ اسکیل پر 7 سے 14 سے زیادہ ہے۔ اعلی پییچ اڈے کی زیادہ سے زیادہ طاقت کی نشاندہی کرتا ہے۔ OH- آئنوں کی موجودگی کی وجہ سے اڈوں پر منفی چارج کیا جاتا ہے۔

مضبوط اڈے وہ اڈے ہیں جو پانی میں مکمل طور پر الگ ہوجاتے ہیں ، جیسے۔ NaOH ، یعنی سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ اور KOH ، یعنی پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ۔

ہفتہ کے اڈے وہ ہیں جو پانی میں مکمل طور پر الگ نہیں ہوتے ہیں ، جیسے۔ این ایچ 3 ، یعنی امونیا۔ اس میں ہائیڈرو آکسائیڈ آئن نہیں ہے اور یہ صرف پانی میں تحلیل ہونے پر ہفتہ کی بنیاد تشکیل دیتا ہے۔ عام طور پر استعمال شدہ گھریلو اڈوں کی دوسری مثالیں بوریکس ، بیکنگ سوڈا اور میگنیشیا کا دودھ (پیٹ کی دوائی کے طور پر استعمال ہوتے ہیں) ہیں۔

کلیدی اختلافات

ایسڈ اور بیس کے مابین کلیدی اختلافات ذیل میں دیئے گئے ہیں۔

1. تیزاب اور اڈے دونوں سنکنرن مادہ ہیں۔ ایسڈ میں یہ صلاحیت ہے کہ وہ ایک ہائیڈروجن آئن یا پروٹون دے سکے یا الیکٹران کا ایک جوڑا قبول کرے۔ اڈے ہائیڈروجن آئن یا پروٹون قبول کرنے یا الیکٹران کا ایک جوڑا دینے کی صلاحیت رکھتے ہیں۔
2. تیزابیت کا کھٹا ذائقہ اور چھونے کے لئے چپچپا ہوتا ہے۔ اڈوں کو چھو جانے کے لئے تلخ ذائقہ اور پھسلنا ہوتا ہے۔
3. تیزابیت کا کیمیائی فارمولا H سے شروع ہوتا ہے ، جیسے۔ ایچ سی ایل ، ایچ این او 3 جبکہ اڈوں کا اختتام OH پر ختم ہوتا ہے ، جیسے۔ KOH ، NaOH ، وغیرہ۔
4. تیزاب لت پت کاغذ کو سرخ کردیتے ہیں جب کہ اڈے اسے نیلے رنگ میں بدل دیتے ہیں۔
5. پییچ پیمانے پر ، تیزاب میں 7 سے کم پییچ ہوتا ہے جبکہ اڈوں میں پی ایچ 7 سے زیادہ ہوتا ہے۔

نتیجہ اخذ کرنا

کیمیکل سائنس کے ساتھ ساتھ ہماری دن کی زندگی میں بھی تیزابیت اور بنیاد کو بنیادی اہمیت حاصل ہے۔ ان کے بارے میں جاننے کے لائق ہے۔ مذکورہ مضمون میں ، ہم نے تیزابیت اور اڈوں میں فرق ، ان کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات اور ان کی نوعیت کو سمجھنے کے لئے تین نظریات پر تبادلہ خیال کیا۔