مواد

• مشمولات: محلول اور محلول کے درمیان فرق
• موازنہ چارٹ
• سولیٹ کیا ہے؟
• حل کی خصوصیات
• سالوینٹ کیا ہے؟
• سالوینٹ کی خصوصیات
• کلیدی اختلافات
• نتیجہ اخذ کرنا

سالیٹ اور سالوینٹ کے درمیان فرق یہ ہے کہ کسی بھی مرکب یا محلول میں تحلیل ہونے والی مادے کو محلول کہتے ہیں ، مائع یا گیس کو گھیر دیتے ہیں جو ایک اور مائع کو تحلیل کرتے ہیں ، گیس یا سالڈ کو سالوینٹ کہتے ہیں۔

ایک حل دو یا دو سے زیادہ مادوں کے ہم جنس مرکب کے طور پر بیان کیا جاسکتا ہے۔ حل میں ، مادہ جو تحلیل ہوجاتا ہے وہ محلول ہوتا ہے ، جبکہ محلول وہ مادہ ہوتا ہے جس میں محلول تحلیل ہوجاتا ہے۔ روز مرہ کی زندگی میں متعدد پروڈکٹس موجود ہیں جن میں بہت سے محلول اور سالوینٹس مل جاتے ہیں اور ایک حل تشکیل دیتے ہیں۔ یہ مصنوعات دوائیں ، صابن ، مرہم ، چائے ، کافی ، چونے کا جوس ، وغیرہ ہیں۔

یکساں مرکب حل ہے جہاں محلول حل میں مکمل اور یکساں تحلیل ہوتا ہے۔ جبکہ محلولیت کسی اور مواد میں گھل جانے کے لئے مواد کی صلاحیت ہے۔ اس ہدایت نامہ میں ، ہم محلول اور سالوینٹ کے فرق اور خصوصیات پر تبادلہ خیال کریں گے۔

مشمولات: محلول اور محلول کے درمیان فرق

• موازنہ چارٹ
• سولیٹ کیا ہے؟
  • حل کی خصوصیات
• سالوینٹ کیا ہے؟
  • سالوینٹ کی خصوصیات
• کلیدی اختلافات
• نتیجہ اخذ کرنا

موازنہ چارٹ

بنیاد	حل کریں	حل
مطلب	وہ ماد .ہ جس میں گھل جاتا ہے محلول یا مرکب میں گھلنشیل کو محلول کے نام سے جانا جاتا ہے۔ سولیٹ تحائف سالوینٹس کے مقابلے میں کم مقدار میں۔	تحلیل کرتا ہے کہ مواد محلول میں محلول کو سالوینٹ کہتے ہیں۔ سالوینٹس زیادہ سے زیادہ میں موجود ہے سالوینٹ کے مقابلے میں سطح.
نقطہ کھولاؤ	ابلتے نقطہ سالوینٹس سے زیادہ ہوتا ہے۔	یہ محلول کے مقابلے میں کم ہے۔
جسمانی حالت	ٹھوس ، مائع یا گیسیاسی حالت میں واقع ہے۔	بنیادی طور پر مائع حالت سے ، لیکن یہ گیس بھی ہوسکتا ہے۔
انحصار	استحکام خصوصیات پر منحصر ہے محلول کی	استحکام خصوصیات پر منحصر ہے اس سالوینٹ کی.

سولیٹ کیا ہے؟

ایک مادہ جو حل میں گھل جاتا ہے اسے محلول کہتے ہیں۔ ایک محلول ٹھوس ، مائع یا گیس ہوسکتا ہے ، تاہم زیادہ تر یہ ایک ٹھوس مرکب ہوتا ہے۔ پانی میں شکر ، سمندری پانی میں نمک ، اور ماحول سے آکسیجن محلول کی کچھ خاص مثال ہیں۔ محلول محلول محلول میں محلول ہوجاتا ہے جب دونوں کے مابین پرکشش قوتیں کافی زیادہ مضبوط ہوجائیں ، جو ہوسکتی ہیں
ذرات کو روکنے والی مالیکیولر قوتوں کو فتح کریں ، یعنی محلول محلول اور سالوینٹس سالوینٹ ذرات ایک ساتھ رکھیں۔

اگرچہ محلول سالوینٹ کے مقابلے میں حل سے معمولی رقم برقرار رکھتا ہے۔ لیکن اس حل کی ایک حالت ہے جسے سنترپتی کہتے ہیں ، جہاں محل وقوع مزید محلول تحلیل کرنے سے قاصر ہے۔ محلول اور سالوینٹس کی مثال چائے کے کپ پر غور کرکے واضح کی جاسکتی ہے۔ دودھ پاؤڈر اور چینی گرم پانی میں گھل جاتی ہے۔ یہاں گرم پانی محلول ہے اور چینی اور دودھ کا پاؤڈر محلول ہے۔

حل کی خصوصیات

• سالوینٹ کے مقابلے میں سالیٹ میں ابلتے ہوئے نقطہ زیادہ ہوتا ہے۔
• یہ ٹھوس ، مائع یا گیس ہوسکتی ہیں۔
• محلول کے ذرات کی سطح کے رقبے میں اضافہ کرنے سے ، محلولیت بڑھ جاتی ہے۔ ٹھوس ذرات چھوٹے چھوٹے ٹکڑوں میں ٹوٹ جاتے ہیں۔
• گیسیوس solutes کی صورت میں ، گھلنشیلتا تناؤ کی وجہ سے ، مقدار اور درجہ حرارت کو چھوڑ کر متاثر ہوتا ہے۔

سالوینٹ کیا ہے؟

سالوینٹ سالوینٹ میں گھل جاتا ہے۔ اس کی وضاحت اس مادے کے طور پر بھی کی جا سکتی ہے جس میں مختلف مادوں یا کیمیکلوں نے تحلیل ہونے کے لئے تحلیل کردیا۔ سالوینٹ حل کے اہم حصے پر قابض ہے۔ یہ عام طور پر مائع ہیں۔ پانی کی روزمرہ کی زندگی کا سب سے عام سالوینٹ بتایا جاتا ہے کیونکہ اس میں کسی بھی (گیس ، مائع یا ٹھوس) مادے کو تحلیل کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے اور اسی وجہ سے اسے آفاقی سالوینٹس بھی کہا جاتا ہے۔ گھلنشیلتا کا اہم انگوٹھا اصول ہے جیسے "تحلیل جیسے"۔ سالوینٹس کو پولر اور نان پولر کے بطور تقسیم کیا جاسکتا ہے۔

پولر سالوینٹ میں ہائی ڈائیالٹرک مستقل استحکام ہوتا ہے اور اس میں ایک ، ایک سے زیادہ برقی جوہری ہوتے ہیں جیسے N ، H یا O. کیٹونس ، الکوہولس ، کاربو آکسیڈک تیزاب ، اور امائڈ قطبی سالوینٹس میں پائے جانے والے اس فعال گروپ کی معمول کی مثالیں ہیں۔ پولر سالوینٹس قطبی انووں سے بنے ہیں اور یہ صرف قطبی مرکبات کو تحلیل کرسکتے ہیں۔ پولر سالوینٹس پولر پروٹیک سالوینٹس اور پولر aprotic سالوینٹس کے طور پر تقسیم کیا جاتا ہے. میتھانول اور پانی پولر پروٹیک انو ہیں کیونکہ وہ محلول کے ذریعے ہائیڈروجن بانڈ تشکیل دے سکتے ہیں۔ دوسری طرف ، ایسیٹون قطبی aprotic سالوینٹ کے طور پر بیان کیا جاتا ہے چونکہ وہ محلول کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈ تشکیل نہیں دے سکتے ہیں ، لیکن آئنک سالوٹس کے ساتھ ڈوپول ڈپول تعامل پیدا کرتے ہیں۔

نان پولر سالوینٹ میں موازنہ برقی جوہری کے ساتھ بانڈ شامل ہیں جیسے H اور C. یہ غیر قطبی انو پر مشتمل ہوتے ہیں اور یہ غیر قطبی کیمیکلز یا محلول تحلیل کرسکتے ہیں۔

سالوینٹ کی خصوصیات

• سالوینٹ کم ابلتے ہوئے مقام پر آجاتا ہے اور آسانی سے بخارات بن جاتا ہے۔
• سالوینٹ صرف مائع کی حیثیت سے موجود ہے لیکن یہ ٹھوس یا گیس بھی ہوسکتی ہے۔
• بڑے پیمانے پر استعمال ہونے والے سالوینٹس میں کاربن کا جزو شامل ہوتا ہے اور اسی وجہ سے نامیاتی سالوینٹس کے نام سے پکارا جاتا ہے ، جبکہ دوسروں کو غیر نامیاتی سالوینٹس کہا جاتا ہے۔
• سالوینٹس میں خصوصیت کا رنگ اور گند ہوتا ہے۔
• ایسیٹون ، الکحل ، پٹرول ، بینزین اور زائلین عام طور پر استعمال ہونے والے نامیاتی سالوینٹس ہیں اور کیمیائی کاروبار میں ان کی بہت اہمیت ہے۔
• حل کی مدد سے جواب کی رفتار کو بہتر بنائیں۔
• محلول میں درجہ حرارت کو کنٹرول کرنے میں سالوینٹس کا استعمال بھی کیا جاتا ہے ، یا تو کسی کیمیائی رد عمل کے دوران پیدا ہونے والی گرمی کو جذب کرنے کے ل or یا

کلیدی اختلافات

1. سالیٹ کو اس مادے کی حیثیت سے تعبیر کیا جاسکتا ہے جو محلول میں سالوینٹ کے ذریعے گھل جاتا ہے ، جبکہ وہ مواد جو محلول کو تحلیل کرتا ہے اسے سالوینٹ کہتے ہیں۔ اس طرح محلول سالوینٹ سے کم مقدار میں موجود ہوتا ہے۔
2. محلول مائع ، ٹھوس یا گیسیئس حالت میں دیکھا جاتا ہے ، جبکہ محلول بنیادی طور پر مائع حالت میں پایا جاتا ہے ، لیکن یہ ٹھوس یا گیس سے ہوسکتا ہے
3. ریاست بھی. سالوینٹس کے مقابلے میں ابلتے نقطہ محلول میں زیادہ ہوتا ہے۔ محلول اور محلول کی خصوصیات ایک دوسرے کے باہمی منحصر ہیں۔

نتیجہ اخذ کرنا

محلول اور سالوینٹس وہ ماد beہ ہوں گے جو صرف کیمیکل لیبز میں استعمال نہیں ہوتے ہیں ، بلکہ یہ روز مرہ کی زندگی کا حصہ ہیں۔ ایک حل میں صرف دو عناصر ہوتے ہیں ، جو محلول اور محلول ہوسکتے ہیں۔ سالوینٹ میں ہمطقی حل میں محلول کو تقسیم کرنے کی صلاحیت ہوتی ہے۔ ہم نے مادے کی خصوصیات پر تبادلہ خیال کیا اور یہ نتیجہ اخذ کیا کہ ایک سالوینٹ میں طرح طرح کے محلول ہوسکتے ہیں اور ہم جنس حل مل سکتے ہیں۔